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第Ⅱ卷 非选择题（38分）
二、填空题（本大题5个小题，共25分）
17、（5分）写出下列物质的化学式：
（1）纯碱 ；（2）烧碱 ；（3）大理石的主要成分 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）目前使用量最大的金属 。
18、（6分）根据下列要求填空：
（1） 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；
（2）质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH 7（填“>”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式 。
19、（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。
20、（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有
（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是、。
21、（4分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2
、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分）
22、（7分）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。
[提出猜想]：
从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：
实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器； （2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中； （4）加热A，加热H；
（5）停止加热。
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。
四、计算题（本大题1个小题，共6分）
23、（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
