六、（本大题包括2个小题，共8分，其中44题2分，45题6分）

44．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 20% 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

45．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 4 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

解：设40g样品中含锌的质量为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1

∴x＝32.5（g）

∴黄铜样品中锌的质量分数为

＝81.25%

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

七、（本大题共3个小题，每空1分，共12分）

46．有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：

（1）A的原子结构示意图为

（2）B＋C＝D＋E的化学方程式为 。（Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2）

（3）E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为 CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

47．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：

（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 。

（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 减弱 。这是由于 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

48．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的的是 C、D

（2）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 CaCO3 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 。

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