第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)

三、本题包括2小题(共20分)

21．（12分）化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；

⑴铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是：___________________________________。砂纸的作用是____________________________。

⑵今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例。科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由_______种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为___________。

⑶北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是____________；海产品溶液腐烂变质，__________（填写“能”或“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。

⑷在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子_____________________；抢救危重伤员时需要的氧气，常装入氧气袋中，利用了分子________________________。

⑸下列有机合成材料具有热塑性的是______________（填写字母序号）。

A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉）

22．（8分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的进程和保证。某化学实验小组进行了一系列实验。主要操作过程下图所示：

请回答下列问题：

⑴实验甲中烧杯内的现象是______________________________________；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于__________________内将其研碎。

⑵实验乙中的一处明显错误的是______________________________________；

⑶实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________（填写字母序号）

A.稀释浓硫酸 B.硫在氧气中燃烧 C.用pH试纸测肥皂水的pH D.实验室制取二氧化碳

⑷实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_____________________________________

____________________________________________________________________________。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是__________________________________________。

四、本题包括2小题(共20分)

23．（10分）研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。

⑴实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________________________________。研究发现：利用硫—碘循环分解水制取氢气，主要涉及下列反应（反应条件已略）：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HI=H2+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

请回答：反应Ⅲ属于­­______________反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程产生O2和H2的质量比为­­______________。

⑵在汽车“催化转化器”内发生的反应的化学方程式是2NO+2CO N2+2CO2,某化学探究小组的同学为探究温度，催化剂的比面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。

分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是____________（填写实验编号）；探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_____________（填写实验编号）。

⑶在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水。写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。

⑷燃料燃烧时产生的热量不同，已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：

分析表中数据，燃料单位质量的上述燃料产生的顺序是___________________________________（用化学式表示）。

24．（10分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

⑴在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_________________________________

___________________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_______________________________

_________________________________________________。

⑵已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_____________________________________，溶液中的金属阳离子是____________（用符号表示）。

⑶高炉炼铁中，焦炭的作用是_________________________________________________________________

_________________________________________________________（用化学方程式表示）。

⑷把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是____________（填写字母序号）。

A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

五、本题包括2小题(20分)

25．(10分)某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：

⑴碳酸根离子沉淀法。实验步骤：

①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________________________________________________________

___________________________________________；③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。

⑵气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。

①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是______________________________________

______________________。

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

⑶测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；____________________

________________________________________________________________________________________；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。

26．(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。

⑵二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：

方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。

方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式______________________________________________________。

⑶自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为

2NaCl+2H202NaOH+ Cl2↑+ H2↑。

现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？

点击此处下载文档(rar格式，317.46KB)