三、实验题（本题包括2个小题．共10分）

16．（2012•呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是　_________　．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明　_________　．

（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是　_________　．

A试管中的实验现象为　_________　．

（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀　_________　．

答案：（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；

（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；

17．（2012•呼和浩特）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．

（1）写出标号①的仪器名称：　_________　．

（2）用氯化钾固体制取O2，应选用上图中的　_________　装置（填字母）；反应的化学方程式为　_________　．

（3）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是　_________　（填序号）．

①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞

②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液

（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是　_________　．

答案：（1）锥形瓶（2）A；2KClO32KCl+3O2↑．（3）①（4）可随时控制反应的发生和停止．

四、计算题（本题仅有一个小题，共5分）

18．（2012•呼和浩特）请根据如图所示实验过程和数据计算：

（1）反应中生成氢气的质量

（2）反应后溶液中H2SO4的质量为　_________　g．

答案：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

13g y x

解得y=19.6g x=0.4g

设原硫酸溶液的质量为z

溶液质量的计算方法是z+13g﹣0.4g=162.6g，解得z=150g，

剩余H2SO4的质量=162.6g×20%﹣19.6g=10.4g

答：反应中生成氢气的质量0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为10.4g．

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