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第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、我会填空（本题包括4个小题，共26分）
21．2012年6月1日，南宁市召开了环境质量状况新闻发布会．其中1～5月的检测结果表明，南宁的主要江河水质总体良好，邕江5个地表水水源地的水质达标率为100%。
（1）地表水水源地取出的天然水常携带有树叶等不溶性杂物，可利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的方法是_________。
（2）南宁市郊一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水。取适量地下水，加入_________并搅拌，若观察到水中起浮渣，则证明从深井取用的地下水是_________（填“硬水”或““软水”）。日常生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
（3）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．氧元素在①人体；②海水；③空气；④地壳四种体系中，质量分数最高的是_________（填序号）。
22．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是_________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_________温度（填“升高”或“降低”）。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是_________。
（5）t3℃时，将三种物
质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是_________。
23．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Fe3＋”的名称是_________
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为_________。
（3）若“
”表示一个氮原子，则“”表示_________（填化学符号）。
（4）金属镁由_________构成，氯化钠由_________构成（填“
分子”、“原子”或“离子”）。
24．据2012年4月15日中央电视台《每周质量报告》报道，一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊。
（1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是_________，相对原子质量是_________。
（2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr2O4）形式存在。已知FeCr2O4中铁元素为＋2价，则铬元素的化合价为_________。
（3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬[Cr2(SO4)3]、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是_________。
25．运用所学的化学知识回答：
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到_______的现象，这是因为浓盐酸具有_______性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会_________（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_________溶液先鉴别出来。
（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_________。
三、我会回答（化学式2分，其余一空1分，共12分）
26．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．
（1）家用太阳能发电设备与太阳能热水器一样，只要将一个太阳能板放在楼顶，就能通过太阳能给家里发电．从化学角度看，太阳能作为新能源的主要优点有（答两点）：①____________；②____________。
（2）氢气是未来的理想能源，可以作为化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是__________________。
27．已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如左图所示．A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
（1）A是_________，F是_________（填化学式）。
（2）B→H反应的化学方程式是__________________，其基本反应类型是_________。
（3）D→G反应的化学方程式是__________________。
（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是_________。
