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二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
11. （5分）化学与生活息息相关，请用学过的知识解决下列问题。
（1）2014年1月份我国北方被雾霾笼罩，多个城市达中度污染，其中主要污染物为PM2.5。 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。
① 雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的________（填字母序号）
a. CO2 b. CO c. SO2 d. 可吸入颗粒物
② 我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车，用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气的主要成分的名称是________，其充分燃烧的化学方程式为 ________。
（2）在旅途中一些方便食品颇受青睐，自热米饭就是其中之一。自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等，发热过程是将其投入水中即可。则放热反应的化学方程式为 ________。自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜，自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有________。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
考点：
空气的污染及其危害；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．
专题：
化学与能源；空气与水；化学与生活．
分析：
（1）从二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最
后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首去分析解答．
（2）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，据此写成反应方程式．
解答：
解：（1）①二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是．
a、二氧化碳是空气的成分之一，不会形成雾霾；故错误；
b、一氧化碳是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故错误；
c、二氧化硫是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故错误；
d、可吸入颗粒物是固体污染物，是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故正确；
故答案为：d．
②天然气的主要成分是甲烷；．甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；米饭可提供糖类，肉类可提供蛋白质和脂肪，蔬菜可提供维生素，
故答案为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；abcd．
点评：
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．
12. （6分）
（1）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
① P点的含义是 ________。
② t2 ℃时，将30 g的a物质加入50 g水中充分搅拌，能形成的溶液的质量________ 。
③ 将 t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃时，三种溶液的溶质质量分数的顺序是 ________（填写物质序号并用“＞”或“＜”连接）。
（2）“五环”也能应用在化学中。如图所示，每个环代表一种物质（环内物质不能重复），两环相切表示两种物质可以发生化学反应。回答下列问题：
① 空环中物质的化学式为________。（写出一种即可）
② 环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为________。
③ 写出环中物质碱和盐反应的化学方程式________。
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
溶液、浊液与溶解度；物质的检验、鉴别与推断．
分析：
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
（2）稀硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
碳酸钠和氢氧化钡反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．
解答：
解：（1）①P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等．
故填：t1℃时，a、c的溶解度相等．
②t2℃时，a的溶解度是50g，将30g的a物质加入50g水中充分搅拌，只有25g能够溶解，形成的溶液的质量为75g．
故填：75g．
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a＞b＞c，降温到 t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数；
因为t1℃时，a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以a的质量分数大于c的质量分数，因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（2）
①空环中物质可以是稀硫酸，因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应，硫酸的化学式是H2SO4．
故填：H2SO4．
②氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
故填：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
③碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
点评：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
13. （5分）金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 ________。
（2）铁制品生锈的条件是 ________，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式________。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ________。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是____________。
a. 若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b. 若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g
c. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d. 若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%
考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）大多数金属具有良好的延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可．
（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．
解答：
解：（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．
a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；
b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误；
c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
×100%=50%，故d正确；
故答案为：（1）延展性；（2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）acd
点评：
相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．本题考查了铁生锈的条件以及
