19．（2分）（2013•武威）2013年世界地球日主题：多样的物种，唯一的地球，共同的未来．下列做法不可行的是（　　）

A． 分类回收、利用垃圾、减少资源浪费

B． 推广使用一次性筷子，减少疾病传染

C． 使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

D． 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源

考点： 常见污染物的来源、危害及治理．

专题： 化学与环境保护．

分析： 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，珍惜地球资源、转变发展方式、减少环境污染、促进生态文明，达到社会经济和环境质量改善的双赢的目的，据此进行分析判断．

解答： 解：A、分类回收，利用垃圾，即能减少资源浪费又可防止污染环境，故A符合这一主题；

B、推广使用一次性筷子，会破坏大量的树木，对于改善环境不利，故B不符合这一主题；

C、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染，故C符合这一主题；

D、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源，可以减少污染物的排放，故D符合这一主题．

故选：B．

点评： 保护地球、防止环境污染是人们关注的热点，也是中考考查的热点，解答时要注意所选答案要与题目总要求相符．

20．（2分）（2013•武威）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A． 木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性

B． 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应

C． 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D． 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

考点： 氧气的化学性质；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．

专题： 物质的性质与用途．

分析： A、氧气具有助燃性；

B、碱可与酸发生中和反应；

C、二氧化碳是氧化物，不是酸；

D、金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气．

解答： 解：A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，描述错误；

B、氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，碱和酸可反应，正确；

C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳是氧化物，不是酸，故错误；

D、并非所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气，铜在氢后，与稀硫酸不反应，故错误；

故选B．

点评： 本题考查了氧气的性质、酸的化学性质等知识，掌握所学知识才能依据题意解决相关问题．

21．（2分）（2013•武威）紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图所示．下列做法不正确的是（　　）

A． 硒是一种非金属元素

B． 硒元素的质子数为34

C． 硒的原子结构示意图中x=18

D． 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子

考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素种类等，原子序数=质子数，当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．

解答： 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，故选项说法正确．

C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+x+6，解得x=18，故选项说法正确．

D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，故选项说法错误．

故选D．

点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力．

22．（2分）（2013•武威）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A． 20℃时甲物质的溶解度为60克

B． 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

C． t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

D． 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

B、据甲的溶解度随温度变化情况分析解答；

C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

D、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答： 解：A、45℃时甲物质的溶解度为60克，故错误；

B、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，应该是降温，故错误；

C、t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；

D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，只有甲析出晶体，故错误；

故选C．

点评： 了解溶解度曲线的意义及其应用是解答此类试题的关键，能较好考查学生对知识的掌握和应用．

23．（2分）（2013•武威）下列实验方法错误的是（　　）

A． 用肥皂水鉴别硬水和软水

B． 用澄清的石灰水检验二氧化碳

C． 用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

D． 用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满

考点： 硬水与软水；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

专题： 物质的检验、鉴别与推断．

分析： 区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

解答： 解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；

B、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，正确但不符合题意，故选项错误；

C、用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有异味并且起硬球的是涤纶，正确但不符合题意，故选项错误；

D、氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，不能伸入集气瓶内，原题错误符合题意，故选项正确；

故选D

点评： 本考点考查了硬水与软水的区分、氧气和二氧化碳的检验和验满方法等．结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

24．（2分）（2013•武威）二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断的化学式为（　　）

A． HClO B． NaOH C． H2O D． HClO3

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．

解答： 解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：

反应前 反应后

Na原子 2 2

Cl原子 6 6

O原子 6 4

H原子 4 0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；

故选C．

点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

25．（2分）（2013•武威）除去下列物质中所含的杂质，括号内的除杂剂不正确的是（　　）

A． 二氧化碳中混有水蒸气（足量生石灰）

B． 铜粉中混有铁粉（足量稀硫酸）

C． NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）

D． KOH溶液中混有K2CO3（适量澄清石灰水）

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂错误．

B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

C、硝酸银溶液能与适量的氯化钠溶液溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

D、碳酸钾溶液能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．

故选A．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

26．（2分）（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（　　）

A． K2SO4 Ba（OH）2 KCl B． MgSO4 NaNO3 KCl

C． Na2CO3 KNO3 NH4Cl D． Cu（NO3）2 NaCl KNO3

考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答： 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、K2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误．

故选B．

点评： 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

27．（2分）（2013•武威）下列转化不能一步实现的是（　　）

A． CO→CO2 B． H2O→H2 C． KNO3→KCl D． Ca（OH）3→NaOH

考点： 物质的相互转化和制备．

专题： 压轴实验题；物质的制备．

分析： A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；

B、电解水能生成氢气和氧气；

C、硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应；

D、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠．

解答： 解：A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现．

B、电解水能生成氢气和氧气，能一步实现．

C、硝酸钾易溶于水，含有钾离子、硝酸根离子的化合物易溶于水，所以硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，不能一步实现．

D、氢氧化钙和碳酸钠能够发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现．

故选：C．

点评： 本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．

28．（2分）（2013•武威）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

A． W可能是单质 B． Y可能是催化剂

C． 该反应是分解反应 D． 反应后Z物质的质量为86.4g

考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析： 根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．

解答： 解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．

A、W可能是单质，说法正确，故A正确；

B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；

C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；

D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．

故选D．

点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

点击此处下载文档(rar格式，181.58KB)