二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）

29．（3分）（2013•武威）化学用语是化学学习的重要组成部分．请用正确的化学用语填空：

（1）4个铁离子　4Fe3+　；

（2）氧化钠中钠元素的化合价为+1价　2O　；

（3）相对分子质量最小的氧化物　H2O　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（3）相对分子质量最小的氧化物是水，写出其化学式即可．

解答： 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铁离子可表示为：4Fe3+．

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中钠元素的化合价为+1价可表示为：2O．

（3）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．

故答案为：（1）4Fe3+；（2）2O；（3）H2O．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式、化合价等）的书写和理解能力．

30．（4分）（2013•武威）超市里为了便于顾客选购商品，往往把商品分门别类，有序摆放．在化学学习中，也需要将物质进行分类．请将下列物质按要求分类（填序号）．①硫酸铜溶液②纯碱③氧气④冰水混合物⑤熟石灰⑥乙醇 其中：

（1）属于混合物的是　①　；

（2）属于单质的是　③　；

（3）属于有机物的是　⑥　；

（4）属于碱的是　⑤　．

考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．

专题： 物质的分类．

分析： 根据物质的名称或俗称分析其组成，然后利用物质分类的知识判断各物质的类别，完成对物质的分析：混合物是由多种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物，有机物是含碳的化合物，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．

解答： 解：①硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成的混合物；②纯碱为碳酸钠的俗称，为金属与酸根组成的盐类物质，该物质虽含碳元素，但其组成、性质与无机物相似而被归为无机物；③氧气是氧元素组成的纯净物，属于单质；④冰为固态的水，因此冰水混合物为一种物质水组成的纯净物，该物质由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；⑤熟石灰为氢氧化钙的俗称，由钙离子与氢氧根离子组成，属于碱类物质；⑥乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；

因此属于混合物的为硫酸铜溶液；属于单质的为氧气；属于有机物的为乙醇；属于碱的为熟石灰；

故答案为：①；③；⑥；⑤．

点评： 本题主要考查物质分类的知识，解答时要分析物质的组成，再根据物质分类的概念分析、判断，从而得出正确的结论．

31．（4分）（2013•武威）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，宣传的主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．某校化学兴趣小组的同学对黄河的水质状况进行了一些实验与探究．

（1）王涛同学欲用pH试纸测定黄河水的酸碱度．请你帮他写出具体的操作步骤：　取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．　

（2）下列做法不会造成黄河水污染的是（填字母序号）　BC　．

A．随意弃置废旧电池 B．含二氧化硫的工业废气任意排放

C．工业废水处理达标后再排放 D．含磷洗衣粉的生活用水任意排放

（3）节约用水从我做起，请举一例生活中节约用水的措施：　用洗菜水冲刷厕所　．

考点： 水资源的污染与防治；溶液的酸碱度测定；保护水资源和节约用水．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）根据用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法分析解答．

（2）水污染的途径有：工业废水的任意排放，农药、化肥的过量使用，生活污水的任意排放等．

（3）节约用水是每一个人的职责，可以从生活中的具体节水方法进行考虑．

解答： 解：（1）测定溶液的酸碱度用PH试纸；具体的操作方法为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．

故答案为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．

（2）A、随意弃置废旧电池中含有重金属，会造成水体污染，故A不符合题意；

B、含二氧化硫的工业废气任意排放，会污染空气，但不会污染水体，故B符合题意；

C、工业废水处理达标后再排放，不会造成水体污染，故C符合题意；

D、含磷洗衣粉的生活用水任意排放，会使水质富营养化，造成水体污染，故D不符合题意．

故选BC．

（3）节约用水是每一个人的职责，可以从生活中的具体节水方法进行考虑，如用洗菜的水冲刷厕所，浇花；使用节水器具等；

故答案为：用洗菜水冲刷厕所（其它答案合理也得分）．

点评： 水是大自然赐予人类的宝贵财富，我们一定要好好利用、保护．

32．（9分）（2013•武威）生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：

（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是　氢气　．

（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）　购物时用布袋代替塑料袋　．

（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　水、氧气　等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法　给钢铁制品涂一层油漆　；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：

A．X和稀硫酸不反应 B．Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑ C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2

这三种金属的活动性强弱顺序是　Z＞X＞Y　．

考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治．

专题： 压轴实验题；化学与生活．

分析： （1）氢气燃烧生成水，产物不污染环境；

（2）解决白色污染的途径很多，例如能不用塑料袋的地方尽量不用；

（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

排在氢后面的金属不能和稀硫酸反应．

解答： 解：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是氢气．

故填：氢气．

（2）购物时用布袋代替塑料袋可以减缓白色污染．

故填：购物时用布袋代替塑料袋．

（3）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果．

故填：水、氧气．

给钢铁制品涂一层油漆可以使钢铁制品与水和氧气隔绝，防止钢铁生锈．

故填：给钢铁制品涂一层油漆．

先用稀盐酸清洗制品是为了除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

②X和稀硫酸不反应，说明X排在氢后面，Z能和稀硫酸反应，说明Z排在氢的前面，X能够置换YNO3中的Y，说明X比Y活泼，所以Z最活泼，X次之，Y最弱．

故填：Z＞X＞Y．

点评： 本题主要考查环境、金属锈蚀、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

33．（6分）（2013•武威）A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出反应①的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe十3CO2　

（2）写出反应③中生成G的化学方程式：　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　

（3）如图转化中产生无色气体E的原因是　因为X中含有过量的盐酸与铁反应　．

考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： 根据框图和提供的信息，其突破口为G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，据此解答即可．

解答： 解：由B、E、G属于单质，G为红色固体，可判断G为铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，代入框图，推断正确；

故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；

（2）反应③中生成G﹣Cu的化学方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）X溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气；

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；

（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（3）因为X中含有过量的盐酸与铁反应．

点评： 本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．

三、实验操作题（本题包括2小题，共15分）

34．（7分）（2013•武威）（1）做化学实验要正确使用仪器和规范操作．小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．

用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在　b　（填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用　灯帽　盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是　漏斗　．

（2）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是　木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变　，改进的措施是　将木炭改为红磷　．

（3）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：

错误①　将水倒入浓硫酸中　错误②　在量筒中配制溶液　．

考点： 称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定．

专题： 压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）称量物体时要左物右码，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，根据过滤操作使用的仪器考虑；（2）根据木炭燃烧生成的二氧化碳属于气体进行分析；（3）稀释溶液要在烧杯中，稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．

解答： 解：（1）称量物体时要左物右码，把砝码放在右盘；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾；过滤时用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变，所以进入的水很少，结果偏小，如果改成红磷即可，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷属于固体；

（3）稀释溶液要在烧杯中不能在量筒中，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

故答案为：（1）b；灯帽；漏斗；（2）木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变；将木炭改为红磷；（3）将水倒入浓硫酸中；在量筒中配制溶液．

点评： 解答本题关键是要熟悉天平和酒精灯的使用注意事项，过滤操作的要点，测定空气中氧气的体积分数的物质必须只能与氧气反应，生成物是固体，熟记浓硫酸的稀释方法．

35．（8分）（2013•武威）化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收集装置，并探究该装置的多功能性．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应加入　双氧水或过氧化氢溶液　，b仪器中应加入　二氧化锰　，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，装置Ⅱ中从　c　管口进气即可作为O2的收集装置．

（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则Ⅰ的a仪器应加入　稀盐酸　，b仪器中应加入　大理石或石灰石　．

（3）如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从　d　管口进气．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，只能为双氧水与二氧化锰反应；因为氧气的密度大于空气，故从长导管进气；

（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与大理石或石灰石反应，根据氢气的密度小于空气可知应从短导管进气．

解答： 解：（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水或过氧化氢溶液，b仪器加入 二氧化锰，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑，因为氧气的密度大于空气，则装置Ⅱ要作为O2的收集装置应从 c管口进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；

（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与大理石或石灰石反应，则Ⅰ中a仪器可加入 稀盐酸，b中加入 大理石或石灰石．根据氢气的密度小于空气则装置Ⅱ要作为H2的收集装置应从 d管口进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；

故答为：（1）双氧水或过氧化氢溶液；二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑；c；

（2）稀盐酸；大理石或石灰石； d．

点评： 熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度，结合题意即可顺利解答．

四、实验探究题（本题包括1小题，共9分）

36．（9分）（2013•武威）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．

【进行实验】

写出C中反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．

【实验与探究】

（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．

（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有　碳酸钠　和　氢氧化钠　，一定没有　氢氧化钙　（填物质名称）．

【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　使用酸碱中和的方法使溶液呈中性　．

考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；物质的鉴别题．

分析： 根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸逆反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠溶液不反应，据此解答．

解答： 解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：

操作步骤 实验现象 实验结论

分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中 无明显现象

B中 有气泡产生

C中 有沉淀生成 A中的物质是食盐水

B中的物质是稀盐酸

C中的物质是澄清石灰水

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

实验与探究：（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙，故填：碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙；

方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反应的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．

点评： 本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．

五、解答题（共2小题，满分10分）

37．（4分）（2013•武威）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：14：6　；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．

考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

专题： 压轴实验题；化学式的计算．

分析： 根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，

以及物质中某元素的质量分数=×100% 进行分析解答本题．

解答： 解：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；

（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××100%=4.8g

故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

38．（6分）（2013•武威）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）所消耗10%的盐酸的质量．

考点： 根据化学反应方程式的计算．

专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： 根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数；据溶质的质量分数可计算出所消耗的盐酸的质量．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 3.3g

= x=7.5g

= y=5.475g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

（2）所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%，所消耗10%的盐酸的质量是54.75g．

点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．

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