三、推断题（本大题包括1小题，化学方程式2分，其它每空1分，共6分）

19．（6分）（2013•南昌）+物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是　二氧化碳　；（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是　除铁锈　；（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是　置换反应　反应；（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给　氢氧化钙　“队员”（填物质名称）

考点： 盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．

专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．

分析： 可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应．

解答： 解：由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；

（1）则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳．

故填：二氧化碳．

（2）稀硫酸的用途有：除锈，制取化肥、农药，与碱反应等．

故填：除铁锈．

（3）连线④代表的物质是氢氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应．

故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；置换反应．

（4）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”．

故填：氢氧化钙．

点评： 本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．

四、实验题（本大题包括1小题，化学方程式2分，其它每空1分，共8分）

20．（8分）（2013•南昌）根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①　酒精灯　；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　AD或AF　（填序号，下同），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是　用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）　；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　C　；

（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”　；

（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　a　处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；测量容器-量筒；检查装置的气密性；氧气的制取装置．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据用手紧握试管的目的分析；

（3）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；要注意得到平稳的氨气流的要求；

（4）根据集气瓶内外的气压结合物理知识分析；

（5）根据量筒的读数方法分析：平视凹液面的最低处．

解答： 解：（1）①是酒精灯；故答案为：酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置，因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检验装置气密性时，用手紧握试管外壁的目的是给试管受热，使内部的空气受热膨胀，因此达到此目的还可以采用的方法是：用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；

故答案为：AD或AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，发生装置属于固液常温型的BC装置，但为了得到平稳的氨气流，要选择C装置通过注射器控制液体的流速；

故答案为：C；

（4）玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；

故答案为：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；

（5）量筒的刻度上边大，6mL在5mL的上方，读数时要平视凹液面的最低处，故是a处；

故答案为：a．

点评： 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识．

五、活动与探究（本大题包括1小题，每空1分，共6分）

21．（6分）（2013•南昌）某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是　探究碱与指示剂的作用　；

（2）实验2中发生反应的化学方程式是　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　；

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是　紫色的石蕊试液（或锌粒等）　；

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ②　碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）　；…

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．

考点： 探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；科学探究．

分析： （1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；

（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；

（4）根据实验总结碱的化学性质；

（5）根据等体积不同浓度的氢氧化钠溶液与盐酸反应时，需要的盐酸量不同进行设计实验．

解答： 解；（1）通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用探究了碱与指示剂的作用；

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐酸过量，因此取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在；

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等；

（5）利用浓度低的等体积的氢氧化钠需要的盐酸少结合酚酞等作为指示剂设计实验如下：

实验步骤 预计现象及相应结论

取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）． 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的

故答案为：（1）碱与指示剂的作用；（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（4）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；

（5）

实验步骤 预计现象及相应结论

取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）． 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的

点评： 本题考查的碱性溶液与指示剂作用的变色原理、碱的化学性质、反应物的浓度对反应速率的影响的实验设计，有一定的难度，还要特别注意语言的表达要准确．

22．（6分）（2013•南昌）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：

（1）反应生成CO2气体的质量是　4.4　g；

（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）

（3）农业上常用10%﹣20%的氯化钠溶液来选种．请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？．

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析： （1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量可以求出生成的氯化钠的质量；

（3）据溶质的质量分数=×100%计算氯化钠溶液的溶质质量分数，氯化钠溶液的质量=反应前各组分的和﹣生成气体的质量，然后与农业上常用10%﹣20%的氯化钠溶液的质量分数进行比较作出判断．

解答： 解：（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是4.4g；

（2）设生成的氯化钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

117 44

x 4.4g

=，x=11.7g

（3）由图象可以看出，二者恰好反应时消耗的稀盐酸的质量是38.4g，所以反应后溶液的质量是：200g+38.4g﹣4.4g=234g，溶质的质量分数是×100%=5%＜10%，所以不能直接用于农业上选种；

故答案为：（1）4.4；（2）反应后生成氯化钠11.7g；（3）实验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种．

点评： 本题考查了依据图象分析获取信息，并进行解题的能力，图象的转折点通常是恰好完全反应的点，是解题的关键所在。

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